Les combustions, un exemple de transformations chimiques - Cours : 2eme Secondaire

Cours pour la 2eme Secondaire sur “Les combustions, un exemple de transformations chimiques”

Chapitre 2 – Les combustions, un exemple de transformations chimiques

Module 2 – Les transformations chimiques
Thème 1 : Organisation et transformations de la matière

I- Combustion du carbone

Activité expérimentale : Combustion du carbone

Lors d’un feu ou d’un barbecue, du charbon de bois, composé essentiellement de carbone, brûle dans l’air. Cette transformation chimique au cours de laquelle une substance brûle est appelée combustion.
La réaction chimique de combustion ne peut se produire que si l’on réunit trois éléments: un combustible, un comburant, une énergie d’activation (ex : étincelle): on parle du « triangle du feu ».
Ici, les réactifs sont :
Le carbone : le combustible (substance qui brûle)
Le dioxygène : le comburant (substance qui permet la combustion)

et le produit de la combustion complète est le dioxyde de carbone.

Le bilan et l’équation de réaction associés s’écrivent :

Carbone + Dioxygène -> Dioxyde de carbone

C + O2 -> CO2

C : 1 C :1

O : 2 O : 2

Rappel : Le dioxyde de carbone peut être mis en évidence et grâce au test à l’eau de chaux. En effet, celle-ci se trouble en présence de ce gaz. (Voir Module 1- Ch.4)

Pour tester la présence de dioxygène, on peut donc utiliser le test de la buchette incandescente: elle se ravive en présence de dioxygène.

II- Combustion du butane

Combustion complète

Activité expérimentale : Combustion du butane

Dans une gazinière qui fonctionne au gaz butane ou dans un briquet, c’est l’air permet la combustion du butane.

Si la quantité de dioxygène présente dans l’air est suffisante, la combustion est complète. Il se forme seulement du dioxyde de carbone et de l’eau.

S’il y a une fuite de gaz dans une habitation alors un mélange de gaz et d’air se forme. Il suffit d’une étincelle pour que le gaz réagisse avec le dioxygène de l’air : cela peut déclencher une explosion.

Le bilan et l’équation de réaction associés s’écrivent :

Butane + Dioxygène -> Dioxyde de carbone + Eau

C4H10 + 13/2 O2 -> 4 CO2 + 5 H2O

C : 4 C : 1 x 4

H : 10 H : 2 x 5

O : 2 x 13/2 O : 4×2 + 5×1 =13

Remarque : on peut tout multiplier par 2 pour avoir une équation plus compréhensible. En effet, on aura : 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ -> 4 CO₂+ 5 H₂O ce qui signifie que 2 molécules de butane réagissent avec 13 molécules de dioxygène pour former 4 molécules de dioxyde de carbone et 5 d’eau.

Combustion incomplète

Activité expérimentale : Les combustions dans la vie de tous les jours (prof)

Si la quantité de dioxygène présent dans l’air est insuffisante, la combustion est incomplète. Il se forme, en plus, du carbone et du monoxyde de carbone, gaz très toxique, incolore et inodore.
Pour prévenir le risque d’intoxication, il faut aérer les pièces et évacuer les produits de la combustion.
Les combustions présentent d’autres dangers : incendie et asphyxie.

Dans ce chapitre 2 consacré aux combustions, un exemple de transformations chimiques, vous trouverez également :