Transformations chimiques et physiques - Cours : 2eme Secondaire

Cours pour la 2eme Secondaire sur “Transformations chimiques et physiques”

Chapitre 1 – Transformations chimiques et physiques

Module 2 – Les transformations chimiques
Thème 1 : Organisation et transformations de la matière

I- Transformations chimiques et physiques

1 – Transformations chimiques

Activité expérimentale : Un exemple de transformation chimique (faite par le professeur)

Lors d’une transformation chimique (ou réaction chimique), des espèces chimiques disparaissent et de nouvelles

Exemple : Craie dans le vinaigre ou comprimé de doliprane dans l’eau.

Les espèces chimiques consommées sont appelées réactifs tandis que les nouvelles espèces chimiques formées sont les produits.
A l’échelle moléculaire, les molécules ne sont donc pas les mêmes avants et après la transformation.
Certains indices peuvent être le signe d’une transformation chimique : formation d’un gaz, changement de couleur, variation de température…

2- Transformations physiques

Lors d’une transformation physique, une substance change de forme ou d’aspect mais garde la même composition.

Exemple : Un changement d’état, dissolution du sel dans l’eau…

A l’échelle moléculaire, les molécules restent identiques mais leur disposition change.

II- Equation de réaction chimique

Activité documentaire et expérimentale : La voiture à hydrogène

Au cours d’une transformation chimique, les atomes constituants les molécules se réarrangent pour former de nouvelles moléculesappelés produits.
Une transformation chimique se traduit par une équation de réaction qui doit respecter la conservation des atomes.

Lavoisier (chimiste Français) :

” Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. »

D’après Traité élémentaire de chimie, 1789.

Pour décrire une transformation chimique, il faut :
Ecrire le bilan de la réaction en nommant les réactifs et les produits, séparés par une flèche montrant le sens de la réaction.
Ecrire l’équation de réaction à l’aide des symboles des atomes et formules chimiques et surtout ajuster le nombre d’atomes si nécessaire afin qu’il y ait le même nombre d’atomes entre les réactifs et les produits. On dit équilibrer l’équation.

Exemple : formation de l’eau

1) Bilan dihydrogène + dioxygène -> eau

2) Equation non équilibrée H₂ + O₂ -> H₂O

Nombre de H dans les réactifs	Nombre de O dans les réactifs	Nombre de H dans les produits	Nombre de O dans les produits
2	2	2	1
			Problème, il en manque un donc on multiplie par 2 la molécule

3) Equation un peu équilibrée H₂ + O₂ -> 2 H₂O

Nombre de H dans les réactifs	Nombre de O dans les réactifs	Nombre de H dans les produits	Nombre de O dans les produits
2	2	2 x 2 = 4	2 x 1 = 2
Problème, il en manque maintenant 2 donc on multiplie par 2 la molécule

4) Equation équilibrée 2 H₂ + O₂ -> 2 H₂O

Nombre de H dans les réactifs	Nombre de O dans les réactifs	Nombre de H dans les produits	Nombre de O dans les produits
2 x 2 = 4	2	2 x 2 = 4	2 x 1 = 2

La conservation des atomes est respectée.

III- La conservation de la masse

Activité expérimentale : Conservation de la masse lors d’une transformation chimique (faite par le professeur)

Lors des transformations de la matière, la masse se conserve.
Dans le cas des transformations physiques, ceci s’explique par la conservation des molécules: ce sont les mêmes et leur nombre est égal avant et après la transformation.

Dans le cas des transformations chimiques, la masse des réactifs consommés est égale à la masse des produits formés, mais les molécules ne sont plus les mêmes. Cette fois ci, il y a conservation du nombre d’atomes avant et après réaction com

Dans ce chapitre 1 consacré aux transformations chimiques et physiques, vous trouverez également :